Carl Scheele, ນັກເຄມີຊາວສະວີເດນ, ແລະ Daniel Rutherford, ນັກວິທະຍາສາດສະກັອດແລນ, ຄົ້ນພົບໄນໂຕຣເຈນແຍກຕ່າງຫາກໃນປີ 1772. Reverend Cavendish ແລະ Lavoisier ຍັງໄດ້ຮັບໄນໂຕຣເຈນຢ່າງເປັນເອກະລາດໃນເວລາດຽວກັນ. ໄນໂຕຣເຈນໄດ້ຖືກຮັບຮູ້ເປັນອົງປະກອບທໍາອິດໂດຍ Lavoisier, ຜູ້ທີ່ຕັ້ງຊື່ມັນວ່າ "azo", ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າ "ບໍ່ມີຊີວິດ". Chaptal ໄດ້ຕັ້ງຊື່ທາດໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນປີ 1790. ຊື່ແມ່ນມາຈາກຄໍາພາສາກະເຣັກ "ໄນໂຕຣ" (ໄນໂຕຣເຈນທີ່ມີໄນໂຕຣເຈນໃນ nitrate).
ໂຮງງານຜະລິດໄນໂຕຣເຈນ - ຈີນ ໂຮງງານຜະລິດໄນໂຕຣເຈນ ແລະຜູ້ສະໜອງ (xinfatools.com)
ແຫຼ່ງຂອງໄນໂຕຣເຈນ
ໄນໂຕຣເຈນແມ່ນອົງປະກອບທີ 30 ທີ່ອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນໂລກ. ພິຈາລະນາວ່າໄນໂຕຣເຈນກວມເອົາ 4/5 ຂອງປະລິມານບັນຍາກາດ, ຫຼືຫຼາຍກວ່າ 78%, ພວກເຮົາມີໄນໂຕຣເຈນທີ່ບໍ່ຈໍາກັດເກືອບທັງຫມົດ. ໄນໂຕຣເຈນຍັງມີຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງ nitrates ໃນຫຼາຍໆແຮ່ທາດເຊັ່ນ: ເກືອຊິລີ (ໂຊດຽມ nitrate), ເກືອຫຼື nitre (potassium nitrate), ແລະແຮ່ທາດທີ່ມີເກືອ ammonium. ໄນໂຕຣເຈນມີຢູ່ໃນຫຼາຍໂມເລກຸນອິນຊີທີ່ຊັບຊ້ອນ, ລວມທັງໂປຣຕີນແລະອາຊິດ amino ທີ່ມີຢູ່ໃນສິ່ງມີຊີວິດທັງຫມົດ.
ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ
ໄນໂຕຣເຈນ N2 ເປັນອາຍແກັສທີ່ບໍ່ມີສີ, ບໍ່ມີລົດຊາດ, ແລະບໍ່ມີກິ່ນຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ແລະປົກກະຕິແລ້ວບໍ່ມີສານພິດ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງອາຍແກັສພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານແມ່ນ 1.25g / L. ໄນໂຕຣເຈນກວມເອົາ 78.12% ຂອງບັນຍາກາດທັງໝົດ (ສ່ວນສ່ວນປະລິມານ) ແລະເປັນອົງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງອາກາດ. ມີອາຍແກັສປະມານ 400 ພັນຕື້ໂຕນຢູ່ໃນບັນຍາກາດ.
ພາຍໃຕ້ຄວາມກົດດັນຂອງບັນຍາກາດມາດຕະຖານ, ເມື່ອເຢັນເຖິງ -195.8 ℃, ມັນຈະກາຍເປັນຂອງແຫຼວທີ່ບໍ່ມີສີ. ເມື່ອເຮັດໃຫ້ເຢັນເຖິງ -209.86 ℃, ໄນໂຕຣເຈນຂອງແຫຼວກາຍເປັນແຂງຄ້າຍຄືຫິມະ.
ໄນໂຕຣເຈນບໍ່ຕິດໄຟ ແລະຖືວ່າເປັນອາຍແກັສ asphyxiating (ເຊັ່ນ, ການຫາຍໃຈໄນໂຕຣເຈນບໍລິສຸດເຮັດໃຫ້ຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດຂາດອົກຊີເຈນ). ໄນໂຕຣເຈນມີຄວາມລະລາຍຕໍ່າຫຼາຍໃນນ້ໍາ. ຢູ່ທີ່ 283K, ປະລິມານນ້ໍາຫນຶ່ງສາມາດລະລາຍປະມານ 0.02 ປະລິມານ N2.
ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ
ໄນໂຕຣເຈນມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ຫມັ້ນຄົງຫຼາຍ. ມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະປະຕິກິລິຍາກັບສານອື່ນໆໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ແຕ່ມັນສາມາດຜ່ານການປ່ຽນແປງທາງເຄມີກັບສານບາງຢ່າງພາຍໃຕ້ສະພາບອຸນຫະພູມສູງແລະພະລັງງານສູງ, ແລະສາມາດນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດສານໃຫມ່ທີ່ເປັນປະໂຫຍດຕໍ່ມະນຸດ.
ສູດການໂຄຈອນໂມເລກຸນຂອງໂມເລກຸນໄນໂຕຣເຈນແມ່ນ KK σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2. ສາມຄູ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກປະກອບສ່ວນໃນການຜູກມັດ, ນັ້ນແມ່ນ, ສອງພັນທະບັດπແລະຫນຶ່ງ σ ພັນທະບັດຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ບໍ່ມີການປະກອບສ່ວນໃນການຜູກມັດ, ແລະພະລັງງານຂອງພັນທະບັດແລະການຕ້ານການຜູກມັດແມ່ນປະມານການຊົດເຊີຍ, ແລະພວກມັນທຽບເທົ່າກັບຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ໂດດດ່ຽວ. ເນື່ອງຈາກມີ N≡N ພັນທະບັດ triple ໃນໂມເລກຸນ N2, ໂມເລກຸນ N2 ມີຄວາມຫມັ້ນຄົງທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່, ແລະມັນໃຊ້ເວລາ 941.69 kJ / mol ຂອງພະລັງງານເພື່ອ decompose ມັນເຂົ້າໄປໃນອະຕອມ. ໂມເລກຸນ N2 ແມ່ນຄວາມຫມັ້ນຄົງທີ່ສຸດຂອງໂມເລກຸນ diatomic ທີ່ຮູ້ຈັກ, ແລະມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງໄນໂຕຣເຈນແມ່ນ 28. ນອກຈາກນັ້ນ, ໄນໂຕຣເຈນບໍ່ງ່າຍທີ່ຈະເຜົາໄຫມ້ແລະບໍ່ສະຫນັບສະຫນູນການເຜົາໃຫມ້.
ວິທີການທົດສອບ
ເອົາແຖບ Mg ທີ່ເຜົາໄຫມ້ເຂົ້າໄປໃນຂວດເກັບກ໊າຊທີ່ເຕັມໄປດ້ວຍໄນໂຕຣເຈນ, ແລະແຖບ Mg ຈະສືບຕໍ່ເຜົາໄຫມ້. ສະກັດຂີ້ເຖົ່າທີ່ເຫຼືອ (ຜົງສີເຫຼືອງເລັກນ້ອຍ Mg3N2), ຕື່ມນ້ໍາຈໍານວນນ້ອຍໆ, ແລະຜະລິດອາຍແກັສ (ອາໂມເນຍ) ທີ່ເຮັດໃຫ້ເຈ້ຍ litmus ສີແດງປຽກເປັນສີຟ້າ. ສົມຜົນປະຕິກິລິຍາ: 3Mg + N2 = ignition = Mg3N2 (ແມກນີຊຽມ nitride); Mg3N2 + 6H2O = 3Mg (OH) 2 + 2NH3↑
ລັກສະນະພັນທະບັດແລະໂຄງສ້າງພັນທະບັດ valence ຂອງໄນໂຕຣເຈນ
ເນື່ອງຈາກວ່າສານດຽວ N2 ມີຄວາມຫມັ້ນຄົງທີ່ສຸດພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິ, ຄົນມັກຈະເຂົ້າໃຈຜິດວ່າໄນໂຕຣເຈນເປັນອົງປະກອບທີ່ບໍ່ມີການເຄື່ອນໄຫວທາງເຄມີ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ທາດໄນໂຕຣເຈນໃນອົງປະກອບມີກິດຈະກໍາທາງເຄມີສູງ. electronegativity ຂອງ N (3.04) ເປັນອັນດັບສອງພຽງແຕ່ F ແລະ O, ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າມັນສາມາດສ້າງພັນທະບັດທີ່ເຂັ້ມແຂງກັບອົງປະກອບອື່ນໆ. ນອກຈາກນັ້ນ, ຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງສານ N2 ໂມເລກຸນດຽວພຽງແຕ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນກິດຈະກໍາຂອງອະຕອມ N. ບັນຫາແມ່ນວ່າປະຊາຊົນຍັງບໍ່ທັນພົບເຫັນເງື່ອນໄຂທີ່ເຫມາະສົມສໍາລັບການກະຕຸ້ນໂມເລກຸນ N2 ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງແລະຄວາມກົດດັນ. ແຕ່ໃນທໍາມະຊາດ, ເຊື້ອແບັກທີເຣັຍບາງຊະນິດຢູ່ໃນທໍ່ພືດສາມາດປ່ຽນ N2 ໃນອາກາດໃຫ້ເປັນທາດໄນໂຕຣເຈນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂພະລັງງານຕ່ໍາໃນອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນປົກກະຕິ, ແລະນໍາໃຊ້ພວກມັນເປັນຝຸ່ນສໍາລັບການເຕີບໂຕຂອງພືດ.
ດັ່ງນັ້ນ, ການສຶກສາການສ້ອມແຊມໄນໂຕຣເຈນແມ່ນສະເຫມີໄປເປັນຫົວຂໍ້ຄົ້ນຄ້ວາວິທະຍາສາດທີ່ສໍາຄັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບພວກເຮົາທີ່ຈະເຂົ້າໃຈລັກສະນະການຜູກມັດແລະໂຄງສ້າງພັນທະບັດ valence ຂອງໄນໂຕຣເຈນຢ່າງລະອຽດ.
ປະເພດພັນທະບັດ
ໂຄງສ້າງຊັ້ນເອເລັກໂຕຣນິກ valence ຂອງ N atom ແມ່ນ 2s2p3, ນັ້ນແມ່ນ, ມີ 3 ອິເລັກຕອນດຽວແລະຄູ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກຄູ່ດຽວ. ອີງຕາມການນີ້, ໃນເວລາທີ່ປະກອບເປັນທາດປະສົມ, ສາມປະເພດພັນທະບັດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ສາມາດສ້າງໄດ້:
1. ການສ້າງພັນທະບັດ ionic 2. ການສ້າງພັນທະບັດ covalent 3. ການສ້າງພັນທະບັດປະສານງານ
1. ການສ້າງພັນທະບັດ ionic
N atoms ມີ electronegativity ສູງ (3.04). ເມື່ອພວກມັນປະກອບເປັນ nitrides binary ກັບໂລຫະທີ່ມີ electronegativity ຕ່ໍາເຊັ່ນ Li (electronegativity 0.98), Ca (electronegativity 1.00), ແລະ Mg (electronegativity 1.31), ພວກເຂົາສາມາດໄດ້ຮັບ 3 ເອເລັກໂຕຣນິກແລະປະກອບເປັນ N3- ions. N2+ 6 Li == 2 Li3N N2+ 3 Ca == Ca3N2 N2+ 3 Mg =ignite= Mg3N2 N3- ion ມີຄ່າລົບສູງກວ່າ ແລະ ລັດສະໝີກວ້າງກວ່າ (171pm). ພວກມັນຈະຖືກ hydrolyzed ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍເມື່ອພວກເຂົາພົບກັບໂມເລກຸນນ້ໍາ. ດັ່ງນັ້ນ, ທາດປະສົມ ionic ສາມາດມີພຽງແຕ່ຢູ່ໃນສະພາບແຫ້ງແລ້ງ, ແລະຈະບໍ່ມີ hydrated ions ຂອງ N3-.
2. ການສ້າງຕັ້ງພັນທະບັດ covalent
ເມື່ອປະລໍາມະນູ N ປະກອບເປັນທາດປະສົມກັບໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະທີ່ມີ electronegativity ສູງກວ່າ, ພັນທະບັດ covalent ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນ:
⑴N ປະລໍາມະນູໃຊ້ເວລາລັດປະສົມ sp3, ປະກອບເປັນສາມພັນທະບັດ covalent, ຮັກສາຄູ່ຂອງຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກດຽວ, ແລະການຕັ້ງຄ່າໂມເລກຸນເປັນ pyramidal trigonal, ເຊັ່ນ: NH3, NF3, NCl3, ແລະອື່ນໆ, ຖ້າຫາກວ່າສີ່ພັນທະນາການດຽວ covalent, ການຕັ້ງຄ່າໂມເລກຸນແມ່ນ. tetrahedron ປົກກະຕິ, ເຊັ່ນ NH4+ ions.
⑵N ປະລໍາມະນູໃຊ້ເວລາລັດປະສົມ sp2, ປະກອບເປັນພັນທະບັດ covalent ສອງແລະພັນທະບັດຫນຶ່ງ, ແລະຮັກສາຄູ່ຂອງຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກດຽວ, ແລະການຕັ້ງຄ່າໂມເລກຸນເປັນມຸມ, ເຊັ່ນ Cl-N = O. (N atom ປະກອບເປັນພັນທະບັດ σ ແລະພັນທະບັດ π ກັບອະຕອມ Cl, ແລະຄູ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ໂດດດ່ຽວໃນ N atom ເຮັດໃຫ້ໂມເລກຸນເປັນສາມຫຼ່ຽມ.) ຖ້າບໍ່ມີຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກດຽວ, ການຕັ້ງຄ່າໂມເລກຸນແມ່ນຮູບສາມຫລ່ຽມ, ເຊັ່ນ: ໂມເລກຸນ HNO3 ຫຼື. NO3- ໄອອອນ. ໃນໂມເລກຸນອາຊິດ nitric, N ປະລໍາມະນູປະກອບເປັນພັນທະບັດສາມ σ ກັບສາມປະລໍາມະນູ O ຕາມລໍາດັບ, ແລະຄູ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນວົງໂຄຈອນ π ແລະເອເລັກໂຕຣນິກ π ດຽວຂອງສອງປະລໍາມະນູ O ປະກອບເປັນສາມສູນກາງສີ່ເອເລັກໂຕຣນິກ delocalized πພັນທະບັດ. ໃນ nitrate ion, ສີ່ສູນກາງ delocalized ຫົກເອເລັກໂຕຣນິກຂະຫນາດໃຫຍ່ π ພັນທະບັດຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງສາມປະລໍາມະນູ O ກັບ Atom N ກາງ. ໂຄງສ້າງນີ້ເຮັດໃຫ້ຈໍານວນການຜຸພັງທີ່ປາກົດຂື້ນຂອງ N atom ໃນອາຊິດ nitric +5. ເນື່ອງຈາກມີພັນທະບັດπຂະຫນາດໃຫຍ່, nitrate ມີຄວາມຫມັ້ນຄົງພຽງພໍພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂປົກກະຕິ. ⑶N atom ຮັບຮອງເອົາ sp hybridization ເພື່ອສ້າງເປັນພັນທະບັດ triple covalent ແລະຮັກສາຄູ່ຂອງຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກດຽວ. ການຕັ້ງຄ່າໂມເລກຸນແມ່ນຮູບແຂບ, ເຊັ່ນໂຄງສ້າງຂອງ N atom ໃນໂມເລກຸນ N2 ແລະ CN-.
3. ການສ້າງພັນທະບັດປະສານງານ
ເມື່ອປະລໍາມະນູໄນໂຕຣເຈນປະກອບເປັນສານຫຼືທາດປະສົມທີ່ງ່າຍດາຍ, ພວກມັນມັກຈະຮັກສາຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກດຽວ, ດັ່ງນັ້ນສານຫຼືທາດປະສົມທີ່ງ່າຍດາຍດັ່ງກ່າວສາມາດເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຜູ້ບໍລິຈາກຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກເພື່ອປະສານງານກັບ ions ໂລຫະ. ຕົວຢ່າງ, [Cu(NH3)4]2+ ຫຼື [Tu(NH2)5]7, ແລະອື່ນໆ.
ແຜນວາດພະລັງງານທີ່ບໍ່ມີທາດອອກຊິເດຊັນ-Gibbs
ມັນຍັງສາມາດເຫັນໄດ້ຈາກແຜນວາດພະລັງງານທີ່ບໍ່ມີທາດໄນໂຕຣເຈນອອກຊິເຈນ - Gibbs ທີ່ຍົກເວັ້ນ NH4 ions, ໂມເລກຸນ N2 ທີ່ມີຈໍານວນການຜຸພັງຂອງ 0 ແມ່ນຢູ່ຈຸດຕ່ໍາສຸດຂອງເສັ້ນໂຄ້ງໃນແຜນວາດ, ເຊິ່ງຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າ N2 ແມ່ນ thermodynamically. ຄົງທີ່ທຽບກັບທາດປະສົມໄນໂຕຣເຈນທີ່ມີຕົວເລກການຜຸພັງອື່ນໆ.
ຄ່າຂອງທາດປະສົມໄນໂຕຣເຈນຕ່າງໆທີ່ມີຕົວເລກການຜຸພັງລະຫວ່າງ 0 ແລະ +5 ແມ່ນຢູ່ຂ້າງເທິງເສັ້ນເຊື່ອມຕໍ່ສອງຈຸດ HNO3 ແລະ N2 (ເສັ້ນຈຸດໃນແຜນວາດ), ດັ່ງນັ້ນທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ບໍ່ຄົງທີ່ທາງອຸນຫະພູມ ແລະ ມັກຈະເກີດປະຕິກິລິຍາ disproportionation. ອັນດຽວໃນແຜນວາດທີ່ມີມູນຄ່າຕໍ່າກວ່າໂມເລກຸນ N2 ແມ່ນ NH4+ ion. [1] ຈາກແຜນວາດສະຖານະການ oxidation-Gibbs ຟຣີຂອງພະລັງງານຂອງໄນໂຕຣເຈນແລະໂຄງສ້າງຂອງ N2 molecule, ມັນສາມາດເຫັນໄດ້ວ່າອົງປະກອບ N2 ແມ່ນ inactive. ພຽງແຕ່ພາຍໃຕ້ອຸນຫະພູມສູງ, ຄວາມກົດດັນສູງແລະການປະກົດຕົວຂອງຕົວເລັ່ງສາມາດໄນໂຕຣເຈນຕິກິຣິຍາກັບ hydrogen ເພື່ອສ້າງເປັນແອມໂມເນຍ: ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂການໄຫຼ, ໄນໂຕຣເຈນສາມາດສົມທົບກັບອົກຊີເຈນທີ່ເພື່ອປະກອບ nitric oxide: N2 + O2 = ການໄຫຼ = 2NO Nitric oxide ຢ່າງໄວວາສົມທົບກັບອົກຊີເຈນທີ່. ປະກອບເປັນໄນໂຕຣເຈນໄດອອກໄຊ 2NO+O2=2NO2 ໄນໂຕຣເຈນໄດອອກໄຊຈະລະລາຍໃນນໍ້າເພື່ອສ້າງເປັນອາຊິດໄນຕຣິກ, ໄນຕຣິກອອກໄຊ 3NO2+H2O=2HNO3+NO ໃນບັນດາປະເທດທີ່ມີພະລັງງານໄຟຟ້ານໍ້າຕົກທີ່ພັດທະນາແລ້ວ, ປະຕິກິລິຍານີ້ຖືກໃຊ້ເພື່ອຜະລິດອາຊິດໄນຕຣິກ. N2 ປະຕິກິລິຍາກັບໄຮໂດເຈນເພື່ອຜະລິດແອມໂມເນຍ: N2+3H2=== (ອາການປີ້ນກັບກັນ) 2NH3 N2 ປະຕິກິລິຍາກັບໂລຫະທີ່ມີທ່າແຮງ ionization ຕໍ່າ ແລະ nitrides ມີພະລັງງານເສັ້ນໄຍສູງເພື່ອສ້າງເປັນ nitrides ionic. ຕົວຢ່າງ: N2 ສາມາດປະຕິກິລິຍາໂດຍກົງກັບໂລຫະ lithium ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ: 6 Li + N2 === 2 Li3N N2 ປະຕິກິລິຍາກັບໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຂອງແຜ່ນດິນໂລກ Mg, Ca, Sr, Ba ທີ່ອຸນຫະພູມ incandescent: 3 Ca + N2 === Ca3N2 N2 ສາມາດ ພຽງແຕ່ປະຕິກິລິຍາກັບ boron ແລະອາລູມິນຽມໃນອຸນຫະພູມ incandescent: 2 B + N2 === 2 BN (ສານປະກອບ macromolecule) N2 ໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວ reacts ກັບຊິລິຄອນແລະອົງປະກອບຂອງກຸ່ມອື່ນໆທີ່ອຸນຫະພູມສູງກວ່າ 1473K.
ໂມເລກຸນໄນໂຕຣເຈນປະກອບສ່ວນສາມຄູ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນການຜູກມັດ, ນັ້ນແມ່ນ, ປະກອບເປັນສອງພັນທະບັດπແລະຫນຶ່ງσພັນທະບັດ. ມັນບໍ່ໄດ້ປະກອບສ່ວນເຂົ້າໃນການຜູກມັດ, ແລະການຜູກມັດແລະການຕ້ານການຜູກມັດແມ່ນປະມານການຊົດເຊີຍ, ແລະພວກມັນທຽບເທົ່າກັບຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ໂດດດ່ຽວ. ເນື່ອງຈາກວ່າມີພັນທະບັດສາມເທົ່າ N≡N ໃນໂມເລກຸນ N2, ໂມເລກຸນ N2 ມີຄວາມຫມັ້ນຄົງທີ່ດີ, ແລະມັນໃຊ້ເວລາ 941.69kJ / mol ຂອງພະລັງງານເພື່ອທໍາລາຍມັນເຂົ້າໄປໃນອະຕອມ. ໂມເລກຸນ N2 ແມ່ນຄວາມຫມັ້ນຄົງທີ່ສຸດຂອງໂມເລກຸນ diatomic ທີ່ຮູ້ຈັກ, ແລະມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງໄນໂຕຣເຈນແມ່ນ 28. ນອກຈາກນັ້ນ, ໄນໂຕຣເຈນບໍ່ງ່າຍທີ່ຈະເຜົາໄຫມ້ແລະບໍ່ສະຫນັບສະຫນູນການເຜົາໃຫມ້.
ເວລາປະກາດ: 23-07-2024
